МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА
2.1 Молярная масса

М=m/v

где m - масса вещества; v - количество вещества (число молей). Числовое значение молярной массы равно относительной молекулярной массе.
2.2. Молярный объем однородной системы

Vv=V/v

где V- объем, занимаемый v молями вещества.
2.3. Молярный расход вещества

vt=v/t

где v - количество вещества, равномерно протекающего через поперечное сечение, за время t
2.4. Относительная атомная масса

A=12ma/m12c

где mа - средняя масса атома данного элемента естественного изотопического состава m12c- масса атома изотопа углерода 12 С; А- величина безразмерная. Ранее А называли атомным весом или атомной массой, иногда ее считали величиной безразмерной, но чаще измеряли в атомных единицах массы.
2.5. Относительная молекулярная масса

M=12mM/m12c

где mM - средняя масса молекулы данного элемента естественного изотопического состава; m12c- масса атома изотопа углерода 12C, M - величина безразмерная. Ранее М называли молекулярным весом.
2.6 :а) первый закон (начало) термодинамики

Q=дельтаU+A

где Q- количество теплоты, сообщенное системе; дельтаU- изменение ее внутренней энергии; А - работа, совершенная системой против внешних сил;
б) для изотермического процесса (дельтаU=0);

Q=A

в) для адиабатического процесса (Q =0);

A=-дельтаU;

г) если A измерено в механических единицах, а дельтаU и Q - в тепловых, то

(1/J)*Q=(1/J)*дельтаU+A

где J - механический эквивалент единицы количества теплоты (J = 4,1868 Дж/кал = 0,427 кгс м/кал); 1/J - тепловой эквивалент единицы работы (1/J= 0,2388 кал/Дж - = 2,34 кал/(кгс*м).
2.7. Теплота фазового превращения (плавления, парообразования, кристаллизации, конденсации, испарения, сублимации, десублимации полиморфного перехода) - теплота, которую необходимо сообщить или отвести при равновесном изо6арно-изотермическом переходе веществе из одной фазы в другую.
2.8. Тепловой эффект химической реакции сумма теплоты, поглощенной системой, и всех видов работы совершенной над ней, кроме работы внешнего давления, чем все величины отнесены к одинаковой температуре начального и конечного состояния системы. Т. э. х. р., протекающей при постоянном объеме, равен U2-U1 и называется изохорным тепловым эффектом, а протекает при постоянном давлении - равен Н2-Н1, и называется изобарным тепловым эффектом.
2.9. Энтальпия (изобарно-изоэнтропийный потенциал)

Н= U+p+V

где U-внутренняя энергия тела (системы); р - давление; V - объем тела (системы)
2.10 Изохорно-изотермический (изохорно-изотермный) потенциал, энергия Гельмгольца (устар. - изохорный потенциал, свободная энергия)

F=U-T*S

где U-внутренняя энёргия; Т - термодинамическая температура; S-энтропия тела (системы); J =-F/Т - функция Масье.
2.11. Изобарно-изотермический (изобарно-изотермный) потенциал, энергия Гиббса (устар. - изобарный потенциал, функция Гиббса, свободная энтальпия)

G=H-T*S

Н - энтальпия; Т - термодинамическая температура; S - энтропия тела (системы); J=-F/T функция Планка.
2.12. Удельное количество теплоты:
а) массовое

q=Q/m

б) объемное

qv=Q/V

в) молярное

qv=Q/v

где Q -количество теплоты, полученного или переданного телом (системой); m -масса; V- объем; v- количество вещества тела (системы).